ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная программа разработана на основе Примерной программы О.С.
Габриеляна «Введение в химию вещества» 7 класс.
Общее представление о новом школьном предмете учащиеся получают
при изучении курса “Введение в химию”. Среди проблем в преподавании
химии наибольшие сложности для педагогов составляют две.
Первая сложность заключается в значительной перегрузке курса химии
основной школы в связи с переходом на концентрическую систему.
Интенсивность прохождения материала в 8-м классе не позволяет создать
условия для развития познавательного интереса к предмету, для
постепенного усвоения сложных базовых химических понятий. Не случайно
по результатам мониторинга в рамках федерального эксперимента по
совершенствованию структуры и содержания общего образования учащиеся
называют химию в числе самых нелюбимых предметов.
Вторая проблема заключается в сокращении объема часов на изучение
химии на базовом уровне в старшей профильной школе. Одного часа в
неделю недостаточно даже для беглого знакомства с органическими
веществами, составляющими основу жизни на Земле. В 11-м классе
значительная часть учебного времени расходуется на повторение, а точнее,
повторное прохождение основательно забытых понятий, теорий и законов
общей химии, рассмотренных, но недостаточно прочно усвоенных в
основной школе.
Как следствие указанных негативных тенденций, создается реальная
угроза снижения некогда высокого уровня химического образования в
стране, сложности с обеспеченностью учителей естественнонаучных
дисциплин учебной нагрузкой..
Начало системного изучения химии в 7-м классе позволяет:
- уменьшить интенсивность прохождения учебного материала в
основной школе;
- получить возможность изучать, а не проходить этот материал, иметь
время для отработки и коррекции знаний учащихся;
- формировать устойчивый познавательный интерес к предмету;
- интегрировать химию в систему естественнонаучных знаний для
естественнонаучной картины.
Курс химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в
статике — состав, строение и физические свойства веществ, и в динамике -химические свойства веществ, обусловленные их составом и строением. В 7м классе учащиеся знакомятся с составом и классификацией веществ,
рассматривают смеси веществ и их состав, изучают способы разделения
смесей на основе физических свойств образующих эти смеси компонентов.
Таким образом, курс химии 7-го класса реализует значительную часть
первого этапа изучения школьной дисциплины.
Курс построен на идее реализации межпредметных связей химии с
другими естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или
параллельно с химией, а потому позволяет актуализировать химические
знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии,
географии, физики и других наук о природе. В результате уменьшается
психологическая нагрузка на учащихся с появлением новых предметов.
Таким образом, формируется понимание об интегрирующей роли химии в
системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного
освоения смежных дисциплин. В конечном счете такая межпредметная
интеграция способствует формированию единой естественнонаучной
картины мира уже на начальном этапе изучения химии.
В соответствии с требованиями государственного образовательного
стандарта в курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная.
Поэтому в 7-ом классе рассматриваются такие методологические понятия
учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание,
моделирование, гипотеза, вывод.
Предложенный курс как в теоретической, так и в фактической своей
части практикоориентирован: все понятия, законы и теории, а также
важнейшие процессы, вещества и материалы даются в плане их
практического значения, применения веществ в повседневной жизни и их
роли в живой и неживой природе.
Знания, получаемые учащимися на этом этапе обучения, служат
решению задачи формирования у школьников первоначального, целостного
представления о мире. В результате пропедевтической подготовки по химии
учащиеся должны получить представления о составе вещества, а также
первоначальные сведения о химических элементах, их символах, химических
формулах, простых и сложных веществах. Яркие факты из истории открытий
химических элементов, поиска способов создания новых соединений,
неизвестных природе, сведения о необычных свойствах обычных веществ и
разгадка причин проявления их удивительных свойств – всё это вызывает
интерес у учащихся. Интерес к химии возникает и в том случае, когда
учащиеся получают возможность самостоятельно выполнять химический
эксперимент, проводить лабораторные исследования, приобретая умения и
навыки работы с химической посудой, реактивами.
Знакомство учащихся с этими вопросами позволит в систематическом
курсе химии обоснованно перейти к рассмотрению свойств веществ и
химических явлений в свете учения о строении вещества.
Содержание курса “Введение в химию” ориентировано на обеспечение
подготовки учащихся к изучению химии в 8 классе всех профилей.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
Программа «Введение в химию» состоит из четырех тем:
Первая тема «Химия в центре естествознания» актуализирует
химические знания
обучающихся полученные при изучении
природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. Это
уменьшает психологическую нагрузку, возникающую с
появлением в
8 – м классе нового предмета, позволяет заменить связанные с этим
тревожные ожидания на положительные эмоции встречи со старым
знакомым. Параллельно проводится мысль об интегрирующей роли химии в
системе естественных наук, значимости этого
предмета для успешного
освоения смежных предметов. Такая межпредметная интеграция
способствует
формированию единой естественнонаучной картины мира
уже на начальном этапе изучения химии. В соответствии с требованиями
государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что
химия – наука экспериментальная , поэтому
рассматриваются такие
понятия,
как
эксперимент,
наблюдение,
измерения,
описания,
моделирование, гипотеза, вывод. Для отработки практических умений
обучающихся отобраны не сложные и психологически доступные для
семиклассников лабораторные и практические работы, которые знакомы им
по начальному курсу естествознания и другим естественным дисциплинам:
ознакомление с несложным лабораторным оборудованием (устройства
штатива, нагревательных приборов, химической посуды, которую они
применяли ранее), проведение простейших операций с оборудованием и
веществами (правила нагревания, фиксация
результатов наблюдения и
их анализ и т. д.). Этой цели способствует предусмотренный в курсе
домашний химический эксперимент, который полностью соответствует
требованиям
безопасности при его выполнении и включает ушедшие
ныне из практики обучения химии продолжительные по времени
экспериментальные работы (выращивание кристаллов,
наблюдение за
коррозией металла).
Вторая тема «Математические расчеты в химии» позволяет
отработать расчетные умения, столь необходимые при решении химических
задач, в первую очередь на нахождение части целого (массовая доля
элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в
смеси, в том числе и доля примесей). Как видно, внимание обращается не
столько на химию, сколько на математику.
Третья тема «Явления, происходящие с веществами» актуализирует
знания обучающихся о физических и химических явлениях, полученные на
уроках по другим предметам, готовит их к изучению химического процесса
на следующей ступени обучения.
Четвертая тема «Рассказы про химию» включает интересные
сведения о русских химиках, об отдельных веществах и некоторых
химических реакциях. Изучение предлагаемого курса предусматривает
повышение удельного веса самостоятельной работы обучающихся,
например, при проведении домашнего химического эксперимента и
обсуждение его результатов,
подготовке сообщений для ученических
конференций, защите проектов, выборе объектов для подготовке сообщения
или проекта и др. Курс направлен на развитие таких логических
операций
мышления, как анализ и синтез, сравнение на основе анализа и синтеза,
обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т. д.
В заключении можно отметить, что в курсе почти не затронуты
требования стандарта
химического образования для основной школы,
например, символы химических элементов и формулы веществ
семиклассники учат только по желанию, не предусмотрено составление
формул веществ и уравнений химических реакций, которые являются
материалом для
изучения в обязательном курсе химии.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку,
гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; формирование ценности
здорового и
безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального
и коллективного безопасного
поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение
управлять своей
познавательной деятельностью. Формирование основ
экологической культуры,
соответствующей современному уровню
экологического мышления, развитие опыта
экологически
ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в
жизненных ситуациях;
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и
формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения
учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами,
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата,
определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований,
корректировать свои действия в соответствии с
изменяющейся
ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности её
решения; владение основами самоконтроля, самооценки,
принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и
познавательной деятельности; умение определять понятия,
создавать
обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно
выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинноследственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение
(индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели
и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную
деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе:
находить общее решение и разрешать конфликты на основе
согласования
позиций и учёта интересов; формулировать,
аргументировать
и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей
коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
планирования и регуляции своей
деятельности; владение устной и
письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и
развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий; формирование и развитие экологического
мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной,
социальной практике и профессиональной ориентации.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В познавательной сфере: давать определения изученных понятий:
«химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные
вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная
масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень
окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания»,
«соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая
таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность»,
«химическая реакция», «химическое
уравнение», «генетическая
связь»,
«окисление»,
«восстановление», «электролитическая диссоциация»,
«скорость химической реакции»; описать демонстрационные и самостоятельно
проведенные химические эксперименты; описывать и различать изученные
классы
неорганических соединений, простые и сложные вещества,
химические реакции;
классифицировать изученные объекты и
явления; делать выводы и умозаключения из
наблюдений, изученных
химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и
химическую информацию, полученную из других источников; моделировать
строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
В ценностно – ориентационной сфере: анализировать и оценивать
последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности
человека, связанной с переработкой веществ;
В трудовой сфере: проводить химический эксперимент;
В сфере безопасности жизнедеятельности: оказывать первую помощь при
отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным
оборудованием.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/
п
Наименован
ие разделов
и тем
программы
Количество часов
Всег
о
Контрольн
ые работы
Практическ
ие работы
Раздел 1. Предмет химии и методы ее изучения
Химия —
важная
область
естествознани
1.1
4
1
яи
практической
деятельности
человека
Итого по разделу
4
Раздел 2. Строение вещества, его состояния и явления
Строение и
агрегатное
1
2.1
3
состояния
веществ
Смеси
2.2
веществ, их
5
1
состав
Физические
2.3.
явления в
3
химии
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
https://m.edsoo.ru/YNVJX66
0G
https://m.edsoo.ru/D5BORTY
3O
https://m.edsoo.ru/5D61JZ6P
S
Итого по разделу
Глава 3. Вещества
Состав
веществ.
3.1
Химические
знаки и
формулы
Простые
3.2
вещества
Сложные
3.3.
вещества
11
Итого по разделу
19
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
34
https://m.edsoo.ru/TCBJBV
WFZ
4
1
6
1
1
9
1
1
https://m.edsoo.ru/F6AOA8D
PF
https://m.edsoo.ru/LRYWBJP
ES
4
4
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/
п
1
2
3
4
Количество часов
Контроль
Тема урока Все
ные
го
работы
Что изучает
химия
Явления,
происходя
щие с
веществами
Наблюдени
еи
эксперимен
т в химии
Практическ
ая работа
№1.
Лабораторн
ое
оборудован
ие и
приемы
работы с
ним.
Правила
техники
безопасност
и при
работе в
Практичес
кие
работы
Дата
изучен
ия
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
1
https://m.edsoo.ru/L62DS
2CZR
1
https://m.edsoo.ru/9ZJAE
W050
1
https://m.edsoo.ru/L5EW4
353D
1
1
https://m.edsoo.ru/6TME2
1FW8
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
кабинете
химии.
Строение
веществ
Агрегатные
состояния
веществ
Контрольна
я работа
№1.
Агрегатные
состояния
веществ
Чистые
вещества и
смеси
Газы и
газовые
смеси.
Объемная
доля
компонента
газовой
смеси
Массовая
доля
растворенн
ого
вещества
Массовая
доля
примесей
Практическ
ая работа
№2.
Приготовле
ние
раствора с
заданной
массовой
долей
растворенн
ого
вещества
Некоторые
способы
разделения
смесей
Фильтрован
ие
Дистилляци
я, или
1
https://m.edsoo.ru/K3LS5
MCRY
1
https://m.edsoo.ru/BLS04
WTB8
1
https://m.edsoo.ru/AH3D4
DNAX
1
1
https://m.edsoo.ru/DXJBS
TJ95
1
https://m.edsoo.ru/1MOBJ
3QZ5
1
https://m.edsoo.ru/IMC49
6FX6
1
https://m.edsoo.ru/PIZPCI
MDX
1
1
https://m.edsoo.ru/GHV58
QMVE
1
https://m.edsoo.ru/368UN
L5Y2
1
https://m.edsoo.ru/YZM8
S6ATH
1
https://m.edsoo.ru/N6DV
NJKQ5
16
17
18
19
перегонка
Химически
е элементы.
Простые и
сложные
вещества
Химически
е знаки и
химические
формулы
Относитель
ная атомная
и
относитель
ная
молекулярн
ые массы
Контрольна
я работа
№2. Расчет
относитель
ной
атомной и
относитель
ной
молекулярн
ой массы
веществ.
1
https://m.edsoo.ru/M8DS4
IHVM
1
https://m.edsoo.ru/LUY9
U3EQE
1
https://m.edsoo.ru/L48O7
LAGB
1
https://m.edsoo.ru/P1WA
RH3AB
1
20
Металлы
1
https://m.edsoo.ru/0N62S
NERU
21
Представит
ели
металлов
1
https://m.edsoo.ru/X0NO
NRN1P
22
Неметаллы
1
https://m.edsoo.ru/FBS1J
RKMB
1
https://m.edsoo.ru/VJWB
6A2RD
23
24
25
26
27
Представит
ели
неметаллов
Контрольна
я работа
№3.
Металлы и
Неметаллы
Практическ
ая работа
№3.
Выращиван
ие
кристаллов
Валентност
ь
Оксиды
1
1
https://m.edsoo.ru/PNMK
JZHKX
1
1
https://m.edsoo.ru/U5NY5
UUW2
1
https://m.edsoo.ru/5516U
HX3R
1
https://m.edsoo.ru/WD392
ACWB
28
Представит
ели оксидов
1
https://m.edsoo.ru/0SZ284
59R
29
Кислоты
1
30
Основания
1
31
Соли
1
https://m.edsoo.ru/TMWN
IVC43
https://m.edsoo.ru/C9TO9
UCIP
https://m.edsoo.ru/SS3W
AX33K
1
https://m.edsoo.ru/M3KS
O1QDQ
Классифика
ция
32
неорганиче
ских
веществ
Практическ
ая работа
№4.
33
Очистка
поваренной
соли
Контрольна
я работа
34
№4.
Сложные
вещества
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
1
1
34
https://m.edsoo.ru/MXGO
Y3O4M
1
1
4
https://m.edsoo.ru/9TQ8A
XABY
4
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
Код
проверяемого
результата
1
1.1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Предмет химия и методы ее изучения»
Различать тела и вещества, чистые вещества и смеси;
Определять понятия: атом, молекула, химический элемент,
простое вещество, сложное вещество, химическая формула,
валентность, относительная атомная масса;
Описывать качественный и количественный состав вещества по
его химической формуле;
Характеризовать основные способы разделения смесей
(отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
дистилляция,
действие магнитом) и выбирать способ разделения в зависимости
от типа смеси.
Составлять модели молекул простых и сложных веществ (в том
числе
с
использованием
цифровых
лабораторий
или
конструкторов);
Читать химические формулы (H₂O, CO₂, O₂, NaCl и др.) и
1.2
производить простейшие расчеты относительной молекулярной
массы вещества по формуле;
Определять валентность атомов в бинарных соединениях и
составлять
формулы
бинарных
соединений
по
известной
валентности элементов.
Соблюдать
правила
безопасной
работы
в
химической
лаборатории;
Распознавать (лабораторно или с помощью описания) признаки
химических
1.3
реакций
(изменение
цвета,
выделение
газа,
выпадение или растворение осадка, появление запаха, выделение
тепла и света);
Отличать физические явления от химических реакций на основе
наблюдений и приводить соответствующие примеры из быта и
промышленности.
Объяснять роль химии в повседневной жизни и необходимость
бережного отношения к природным ресурсам;
Приводить примеры применения чистых веществ и смесей в быту
1.4
(например, дистиллированная вода, воздух, морская вода, сплавы
металлов);
Оценивать информацию о веществах, поступающую из разных
источников (этикетки, бытовые инструкции), с точки зрения
безопасности.
2
По теме: «Строение вещества, его состояния и явления»
Объяснять
дискретное
(прерывистое)
строение
материи,
используя понятия атом, молекула, ион;
Описывать различия в характере движения и взаимодействия
частиц в твердом, жидком и газообразном состояниях вещества;
2.1
Моделировать (схематично, с помощью рисунков или цифровых
инструментов) расположение частиц в газах, жидкостях и
твердых телах;
Доказывать на примерах наличие промежутков между частицами
и зависимость их размеров от температуры (явление диффузии,
расширение тел при нагревании);
Различать кристаллические и аморфные твердые вещества,
приводить
примеры
(кварц,
поваренная
соль,
стекло,
пластмассы).
Классифицировать явления на физические и химические, приводя
аргументы для отнесения явления к той или иной группе;
Выявлять
существенные
признаки
химических
реакций
(изменение цвета, выделение газа, выпадение или растворение
осадка, появление запаха, выделение или поглощение тепла);
Приводить примеры физических явлений (плавление, испарение,
2.2
диффузия,
деформация)
и
химических
реакций
(горение,
ржавление, скисание, фотосинтез), встречающихся в природе,
быту и на производстве;
Сравнивать процессы испарения и кипения, плавления и
кристаллизации, выявляя их общие и отличительные черты;
Объяснять
сущность
процесса
растворения
как
физико-
химического процесса (на примере растворения сахара или соли в
воде).
Наблюдать
диффузию
в
жидкостях
и
газах
(например,
распространение запаха, окрашивание воды марганцовкой) и
делать выводы о движении частиц;
Исследовать зависимость скорости диффузии от температуры и
агрегатного состояния вещества;
2.3
Проводить нагревание веществ (например, парафина, воды, йода)
с соблюдением правил техники безопасности и фиксировать
происходящие изменения, различая физические и химические
процессы;
Описывать
признаки
протекания
химических
реакций,
наблюдаемых в ходе демонстрационного или лабораторного
опыта.
Объяснять с точки зрения строения вещества, почему жидкости
сохраняют объем, но не сохраняют форму, а газы занимают весь
предоставленный объем;
2.4
Обосновывать необходимость соблюдения правил хранения
веществ в зависимости от их агрегатного состояния и летучести
(например, хранение бензина в закрытых канистрах);
Приводить примеры использования знаний о строении вещества
и явлениях в повседневной жизни: засолка овощей (диффузия),
сушка белья на морозе (возгонка), использование фильтров для
воды
(разделение
смесей),
консервирование
продуктов
(предотвращение химических реакций);
Прогнозировать
последствия
воздействия
температуры
на
твердые, жидкие и газообразные вещества в знакомых бытовых
ситуациях (лопнувшая бутылка с водой на морозе, повышение
давления в закрытом баллоне при нагревании).
3
По теме: «Вещества»
Распознавать (по описанию, формуле, образцу) простые и
сложные вещества, органические и неорганические вещества (на
пропедевтическом уровне);
Различать металлы и неметаллы по основным физическим
свойствам (металлический блеск, электро- и теплопроводность,
ковкость, пластичность, агрегатное состояние при обычных
условиях);
Описывать физические свойства вещества (агрегатное состояние,
3.1
цвет, запах, плотность, растворимость в воде, температуры
плавления и кипения) как индивидуальные характеристики;
Приводить примеры веществ, наиболее распространенных в
природе и используемых в быту: вода, кислород, углекислый газ,
поваренная соль, железо, алюминий, сахар, уксусная кислота,
полиэтилен;
Называть химические элементы, входящие в состав наиболее
известных веществ (вода — водород и кислород, углекислый газ
— углерод и кислород, поваренная соль — натрий и хлор).
Читать и произносить символы химических элементов (не менее
20 элементов, согласно программе);
Записывать химические формулы по названию вещества (для
бинарных соединений с известной валентностью) и называть
вещества по формуле (NaCl — хлорид натрия, CO₂ — углекислый
газ/оксид углерода(IV));
3.2
Вычислять относительную молекулярную массу вещества по его
формуле;
Определять массовую долю химического элемента в составе
сложного вещества (простейшие расчеты на пропедевтическом
уровне);
Переводить текстовую информацию о веществе в знаковосимволическую (формула, схема состава) и обратно.
Соблюдать
правила
техники
безопасности
при
работе
с
веществами в химической лаборатории и в быту;
Проводить лабораторные опыты по изучению физических
свойств веществ (сыпучесть, растворимость, взаимодействие с
магнитом, теплопроводность);
Сравнивать свойства двух-трех веществ (например, поваренной
3.3
соли и сахара, железа и серы, воды и растительного масла) по
предложенному плану;
Наблюдать
и
фиксировать
изменения,
происходящие
с
веществами при нагревании, растворении, смешивании;
Описывать качественный и количественный состав вещества по
формуле (например, «молекула серной кислоты H₂SO₄ состоит из
2 атомов водорода, 1 атома серы и 4 атомов кислорода»).
Объяснять, почему для изготовления различных предметов
используются разные вещества (провода — из меди или
алюминия, оконные рамы — из пластика или дерева, кастрюли —
из металла);
Обосновывать выбор вещества для конкретной бытовой цели с
опорой на его свойства (например, использование соли для
борьбы с гололедом, использование уксуса для удаления накипи);
Анализировать информацию на этикетках товаров (состав
3.4
продукта, вещества, входящие в бытовую химию) с точки зрения
безопасности;
Приводить примеры загрязнения окружающей среды веществами
и предлагать доступные меры по снижению вредного воздействия
(сбор батареек, отказ от одноразового пластика, раздельный сбор
мусора);
Оценивать
роль
химии
в
создании
новых
материалов
(пластмассы, синтетические волокна, сплавы) и связанные с этим
экологические проблемы.
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
1.1
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ
1.2
1.3
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
1.4
постоянства
состава
веществ.
Относительная
атомная
масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
1.5
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
1.6
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы
в
лаборатории
и
приёмами обращения
с
лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических
(горение
свечи,
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
1.7
признаков
протекания
взаимодействие
серной
химических
реакций
кислоты
хлоридом
с
(разложение
бария,
сахара,
разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки
поваренной
соли,
наблюдение
и
описание
результатов
проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых)
2
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
2.1
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо2.2
и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
2.3
физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли
2.4
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические
свойства
воды.
Вода
как
растворитель.
Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
2.6
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
Основания.
2.7
Классификация
оснований:
щёлочи
и
нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
2.8
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот
2.9
2.10
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химический
эксперимент:
качественное
определение
содержания
кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
2.11
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей
растворения
веществ
с
различной
растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски
индикаторов
в
растворах
кислот
и
щелочей,
изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного
металла
другим
из
раствора
соли,
решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
3
3.1
3.2
3.3
Строение атомов. Химическая связь.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов.
Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
3.4
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин
3.5
Химическая связь.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
3.6
неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1
Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного
1.1
естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
1.2
теоретических методах исследования веществ
химических
реакций;
умение
и изучения
использовать
модели
для
объяснения строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях
1.3
химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности
и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета
при переходе на уровень среднего общего образования
2
Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация
вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная
2.1
орбиталь,
радиус
атома,
валентность,
степень
окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная
связь,
кристаллическая
ионная
решётка
связь,
(атомная,
металлическая
ионная,
связь,
металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислительно-восстановительные
восстановитель,
окисление
и
реакции
реакции,
ионного
обмена,
окислитель
восстановление,
и
электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
2.2
периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро
2.3
3
теории
химии:
атомно-молекулярная
теория,
теория
электролитической диссоциации
Владение основами химической грамотности, включающей:
умение правильно использовать изученные вещества и материалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов
3.1
(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ
и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду
3.2
умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками информации
3.3
по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
умение объективно оценивать информацию о веществах, их
3.4
превращениях
и
практическом
применении
и
умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач
Владение основами понятийного аппарата и символического
4
языка химии для составления формул неорганических веществ,
уравнений
химических
реакций;
основами
химической
номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе
5
с
числовыми
характеристиками
строения
атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
Представление
о
периодической
зависимости
свойств
химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
6
простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической
системе
(в
малых
периодах
подгруппах) и электронного строения атома
7
Умение классифицировать:
и
главных
7.1
химические элементы
7.2
неорганические вещества
7.3
химические реакции
8
Умение определять:
8.1
8.2
валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях
8.3
характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)
8.4
окислитель и восстановитель
9
Умение характеризовать физические и химические свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,
9.1
кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
9.2
металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)
прогнозировать
9.3
и
характеризовать
свойства
веществ
в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях
10
Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в
том числе:
10.1
реакций ионного обмена
10.2
окислительно-восстановительных реакций
10.3
10.4
11
11.1
иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
Умение вычислять (проводить расчёты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении
11.2
массовую долю вещества в растворе,
11.3
количество вещества и его массу, объем газов
11.4
12
по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
Владение (знание основ):
основными
12.1
методами
научного
познания
(наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения
12.2
безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения
12.3
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определённых
веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия
13
Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление
13.1
с
физическими
и
химическими
явлениями;
опыты,
иллюстрирующие признаки протекания химических реакций
13.2
изучение способов разделения смесей
получение кислорода и изучение его свойств; получение
13.3
водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств
13.4
приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
применение
13.5
индикаторов
(лакмуса,
метилоранжа
и
фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
исследование
и
описание
свойств
неорганических
веществ
различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
13.6
металлов,
растворимыми
и
нерастворимыми
основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора
соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
13.7
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
неорганических
соединений»;
«Электролитическая
диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
химические
эксперименты,
иллюстрирующие
признаки
протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8
присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-,
сульфат-,
фосфат-,
карбонат-,
силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14
Умение:
представлять
14.1
результаты
эксперимента
в
форме
выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
14.2
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире,
объяснять причины многообразия веществ
ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ
Код
1
1.1
1.2
1.3
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень
окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
1.4
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
1.5
1.6
2
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов.
Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
2.1
Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера,
номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
2.2
электронных
оболочек
атомов
первых
20
химических
элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности,
2.3
металлических
и
неметаллических
свойств)
и
их
соединений
в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов
3
Строение вещества
Химическая
3.1
связь.
Ковалентная
Электроотрицательность
(полярная
химических
и
неполярная)
элементов.
Ионная
связь.
связь.
Металлическая связь
Типы
3.2
кристаллических
решёток
(атомная,
ионная,
металлическая),
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи
4
Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их
соединения. Металлы и их соединения
Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов
(солеобразующие:
4.1
основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания);
кислот
(кислородсодержащие
и
бескислородные,
одноосновные
и
многоосновные); солей (средних и кислых)
4.2
Физические
и
химические
свойства
простых
веществ-неметаллов:
водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития,
4.3
натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический
ряд напряжений металлов
4.4
Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI),
4.5
азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение
оксидов неметаллов
4.6
Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и
железа(II, III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере
4.7
гидроксидов
алюминия,
железа,
цинка).
Получение
оснований
и
амфотерных гидроксидов
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной,
4.8
сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые
химические свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Получение кислот
4.9
4.10
4.11
4.12
5
Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа в лаборатории
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие
способы получения металлов
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и
5.1
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов
5.2
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзои эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители.
5.3
Процессы
окисления
и
восстановления.
Электронный
баланс
окислительновосстановительной реакции
5.4
5.5
6
Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и
неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
6.1
использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
Химическое
загрязнение
окружающей
среды
(кислотные
дожди,
загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
6.2
Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в
решении
экологических
проблем.
Усиление
парникового
эффекта,
разрушение озонового слоя
6.3
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение
металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и
промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии
6.4
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
6.5
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека
7
Расчёты:
7.1
по формулам химических соединений
7.2
массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе
7.3
по химическим уравнениям
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
1)Габриелян О. С. Вводный курс в химию 7 класс. Пропедевтический курс. М. :
Дрофа, 2007-2010 гг.
2)Габриелян О. С., Шипарева Г. А. Химии: Методическое пособие к
пропедевтическому курсу 7 класс. М.: Дрофа, 2007-2010 гг.
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
1. В помощь школьному учителю. М. Ю. Горковенко «Поурочные
разработки по химии к учебникам: О. С. Габриеляна; Н. И. Сонина, М. П.
Сапина; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» 9 класс. «Вако», Москва 2005 г.
2. В помощь абитуриенту. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия».
Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. Дрофа,
Москва
2005
г.
3. В помощь абитуриенту. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева
«Химия». Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы.
Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. Под редакцией профессора
Р. А. Лидина 3 – е издание, исправленное. Дрофа, Москва 2004 г.
4. Федерального компонента государственного стандарта общего
образования по химии (Часть 1. Основное общее образование) для основной
общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией
химического
образования.
5. Химия в таблицах 8 – 11 классы. Справочное пособие. Автор –
составитель А. Е. Насонова 10 – е издание, стереотипное. Дрофа, Москва
2007 г.
